Константа растворимости. Растворимость.

В системе, состоящей из раствора и осадка, идут два процесса - растворение осадка и осаждение. Равенство скоростей этих двух процессов является условием равновесия.

Насыщенный раствор - это раствор, который находится в равновесии с осадком.

Применим закон действия масс к равновесию между осадком и раствором.

AgCl(тв.) Ag+ + Cl-

Поскольку [AgClтв] = const, имеем:

К×[AgClтв] = KSAgCl =[Ag+]×[Cl-] В общем виде имеем:

AmBn(тв.) mA+n + nB-m и KS(AmBn) = [A+n]m×[B-m]n.

 

Константа растворимости KS (или произведение растворимости ПР) - произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита - есть величина постоянная и зависит лишь от температуры.

Примеры величин KS для ряда солей:

KS(AgCl) = 1,6×10-10

KS(Ag2CrO4) = 1,1×10-12

KS(Ag2S) = 6×10-50.

Растворимостьмалорастворимого вещества s может быть выражена в молях на литр. В зависимости от величины s вещества могут быть разделены на малорастворимые - s < 10-4 моль/л, среднерастворимые - 10-4 моль/л £ s £ 10-2 моль/л и хорошо растворимые s >10-2 моль/л.

Растворимость соединений связана с их константой растворимости. Для AgCl имеем:

AgCl(тв.) Ag+ + Cl-

s s s

Растворимость s - молярная концентрация AgCl в растворе:

s = [AgClр-р] = m/(M´V) [AgClр-р] = s = [Ag+] = [Cl-].

Отсюда KS AgCl = [Ag+]×[Cl-] = s2 и s= .

В общем виде для AmBn имеем: AmBn(тв.) mA+n + nB-m

s ms ns

KS(AmBn) = [A+n]m×[B-m]n = (ms)m(ns)n = mmnnsm+n.

 

Пример. Найти растворимость AgCl (KS=1,6×10-10) и Ag2CrO4 (KS= 1,2×10-12).

Решение. AgCl Ag+ + Cl- ,

KS = s2, s = = 1,34×10-5 моль/л.

Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42-

s 2s s

KS = (2s)2×s = 4s3, s = = 6,5×10-5 моль/л.

Хотя обычно растворимость тем меньше, чем меньше KS, в данном случае для соединений разных типов s(AgCl) < s(Ag2CrO4), хотя KS(AgCl) > KS(Ag2CrO4).

 






Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 205; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2017 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.005 сек.