Примеры уравнений реакций гидролиза.

I. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой:

KNO3 + H2O ¹

K+ + NO3- + H2O ¹ нет гидролиза рН = 7.

 

II. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой:

AlCl3 + H2O (AlOH)Cl2 + HCl

Al3+ + 3Cl- + H2O AlOH2+ + 2Cl- +H+ + 3Cl-

Al3+ H2O AlOH2+ + H+ pH < 7.

По второй ступени гидролиз идет незначительно, а по третьей ступени практически не идет.

 

 

III. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой:

Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

2Na+ + CO32- + H2O 2Na+ + HCO3- + OH-

CO32- + H2O HCO3- + OH- pH > 7.

По второй ступени гидролиз практически не идет.

 

IV. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой:

CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH

CH3COO- + NH4+ +H2O CH3COOH + NH4OH

Для солей подобного типа рН вычисляется следующим способом:

Идет частичный гидролиз, так как Кг << 1.

Степень гидролиза равна: h = = 5,56´10-3.

Концентрация ионов водорода равна: [H+] = = 10-7M.

В ряде случаев, когда соль образована очень слабым основаниями и кислотами идет полный гидролиз.

Al2S3 + 6H2O ® 2Al(OH)3¯ + 3H2

Возможность полного гидролиза следует учитывать в обменных реакциях.

Al(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O ® 2Al(OH)3¯ + 3Na2SO4 + 3CO2­

 






Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 158; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2017 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.006 сек.