Рассмотрим законы, описывающие поведение идеальных газов.

Заков Бойла — Мариотта *: для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная:

pV — const при Т = const, m = const. (41.1)

Кривая, изображающая зависимость между величинами р и V, характеризующими свойства вещества при постоянной температуре, называется иэотермой. Изотермы представляют собой гиперболы, расположенные на графике тем выше, чем выше температура, при которой происходит процесс (рис. 60).

Законы Гей-Люссака**: 1) объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой:

V=V0(1+аt) при р = const, m = const; (412)

2) давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с тем­пературой:

р = Ро (1+аt) при V = const, т = const. (41.3)

В этих уравнениях t — температура по шкале Цельсия, ро и Vo — давление и объем при 0°С, коэффициент а= 1/273,15 К-1.

Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. На диа­грамме в координатах V, t (рис. 61) этот процесс изображается прямой, называемой изобарой. Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется нзохорным. На диаграмме в координатах р, t (рис. 62) он изображается прямой, называемой нзохорон.

Из (41.2) и (41.3) следует, что изобары и изохоры пересекают ось температур в точке t= -1/a=— 273,15 0С, определяемой из условия 1+аt=0. Если перенести начало отсчета в эту точку, то происходит переход к шкале Кельвина (рис. 62), откуда

Т = t + 1/а.

Вводя в формулы (41.2) и (41.3) термодинамическую температуру, законам Гей-Люссака можно придать более удобный вид:

V= Vо (1 + at) = Vo [1 + а (T- 1/а)] = Vo aT,

♦Р. Бойль (1627—1691) —английский ученый; Э. Мариотт (1620—1684) — французский физик.

••Ж. Гей-Люссак (1778—1850) — французский ученый.




 


(41.4) (41.5)

где индексы 1 и 2 относятся к произвольным состояниям, лежащим на одной изобаре или изохоре.

Закон Авогадро *: моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях этот объем равен

По определению, в одном моле различных веществ содержится одно и то же число молекул, называемое постоянной Авогадро:

ЗаконДальтона**: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов:

Парциальное давление— давление, которое производил бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.

§ 42. Уравнение Клапейрона — Менделеева

Как уже указывалось, состояние некоторой массы газа определяется тремя термодина­мическими параметрами: давлением р, объемом V и температурой Т. Между этими параметрами существует определенная связь, называемая уравнением состояния, кото­рое в общем виде дается выражением

где каждая из переменных является функцией двух других.

Французский физик и инженер Б. Клапейрон (1799—1864) вывел уравнение состоя­ния идеального газа, объединив законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Пусть некоторая масса газа занимает объем V1 имеет давление р1 ,и находится при тем­пературе Т\. Эта же масса газа в другом произвольном состоянии характеризуется

*А. Авогадро (1776—1856) — итальянский физик и химик. **Дж. Дальтон (1766—1844) — английский химик и физик.




 


параметрами (рис. 63). Переход из состояния 1 в состояние 2 осуществляется

в виде двух процессов: 1) изотермического (изотерма 1 — 1,), 2) изохорного (изохора 1,-2).

В соответствии с законами Бойля — Мариотта (41.1) и Гей-Люссака (41.5) за­пишем:

(42.1)

(42.2) Исключив из уравнений (42.1) и (42.2) получим

Так как состояния 1 и 2 были выбраны произвольно, то для данной массы газа величина pV/T остается постоянной, т. е.

pV/T = В = const. (42.3)

Выражение (42.3) является уравнением Клапейрона, в котором В — газовая постоянная, различная для разных газов.

Русский ученый Д. И. Менделеев (1834—1907) объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро, отнеся уравнение (42.3) к одному молю, использовав молярный объем Vm. Согласно закону Авогадро, при одинаковых р и Т моли всех газов занимают одинаковый молярный объем Vm, поэтому постоянная В будет одинаковой для всех газов. Эта общая для всех газов постоянная обозначается R и называется молярной газовой постоянной. Уравнению

pVm = RT (42.4)

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Область применения термодинамики значительно шире, чем молекулярно-кинети- | Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов


Дата добавления: 2017-04-20; просмотров: 46; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2017 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.084 сек.