Порядок составления ОВР

1. Записывается левая часть молекулярного уравнения ОВР, определяется окислитель и восстановитель.

2. Записываются полуреакции отдельно для процессов восстановления и окисления в виде ионно-молекулярных уравнений, в которых левая и правая часть (избыток или недостаток кислорода в левой части) уравниваются с учетом рН раствора с помощью молекул Н2О, ионов Н+ или ОН-:

рН < 7: избыток [O] 2H+ + [O] ® H2O

недостаток [O] H2O - [O] ® 2H+

рН = 7: избыток [O] H2O + [O] ® 2OH-

недостаток [O] H2O - [O] ® 2H+

рН > 7: избыток [O] H2O + [O] ® 2OH-

недостаток [O] 2OH- - [O] ® H2O.

3. Суммы зарядов в левой и правой частях полуреакций уравниваются путем прибавления или отнятия электронов. После этого подбираются множители к полуреакциям.

4. Записывается суммарное ионно-молекулярное уравнение ОВР с учетом множителей.

5. Дописывается правая часть молекулярного уравнения ОВР и переносятся в него коэффициенты из ионно-молекулярного уравнения.

 

Пример 1. Взаимодействие KMnO4 c Na2SO3 в кислой среде.

1. Записываем левую часть уравнения, определяем окислитель и восстановитель:

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 =

окисл. восст. среда

2. Составляем полуреакции для процессов восстановления и окисления с учетом кислой среды. В кислой среде перманганат ион MnO4- восстанавливается до иона Mn2+, а сульфит ион SO32- окисляется до сульфат иона SO42-:

MnO4- ® Mn+2 - избыток кислорода связываем ионами Н+,

SO32- ® SO42- - недостающий кислород берем из воды и выделяются ионы Н+.

 

Получаем следующие полуреакции:

MnO4- + 8Н+ ® Mn+2 + 4Н2О

SO32- + Н2О ® SO42- + 2Н+

3. Считаем суммы зарядов в левой и правой частях обеих полуреакций и уравниваем заряды с помощью электронов, подбираем множители:

2 |MnO4- + 8Н+ + 5e ® Mn+2 + 4Н2О

5 |SO32- + Н2О - 2e ® SO42- + 2Н+

4. Записываем суммарное ионно-молекулярное уравнение ОВР с учетом множителей:

2 |MnO4- + 8Н+ + 5e ® Mn+2 + 4Н2О

5 |SO32- + Н2О - 2e ® SO42- + 2Н+

2MnO4- + 16Н+ + 5SO32- + 5Н2О ® 2Mn+2 + 8Н2О + 5SO42- + 10Н+

Сокращаем ионы водорода и молекулы воды и получаем:

2MnO4- + 6Н+ + 5SO32- ® 2Mn+2 + 3Н2О + 5SO42-

5. Дописываем правую часть молекулярного уравнения и переносим в него коэффициенты и ионно-молекулярного. Итоговое уравнение будет иметь следующий вид:

 

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

2 |MnO4- + 8Н+ + 5e ® Mn+2 + 4Н2О

5 |SO32- + Н2О - 2e ® SO42- + 2Н+

2MnO4- + 6Н+ + 5SO32- ® 2Mn+2 + 3Н2О + 5SO42-

Пример 2. Окисление нитрата хрома (III) пероксидом водорода в щелочной среде - качественная реакция на ион Cr3+. В щелочной среде ион Cr3+ окисляется до хромат иона CrO42-, имеющего желтую окраску.

2Cr(NO3)3 + 3Н2О2 + 10KOH ® 2K2CrO4 + 6KNO3 + 8H2О

2|Cr3+ + 8OH- - 3e ® CrO42- + 4H2O

3|H2O2 + 2e ® 2OH-

2Cr3+ + 10OH- + 3Н2О2 ® 2CrO42- + 8Н2О

 






Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 125; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2017 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.016 сек.