Диссоциация координационных соединений

Координационные соединения в растворе полностью диссоциируют на ионы внутренней и внешней сфер.

K4[Fe(CN)6] ® 4K+ + Fe(CN)64- a=1

[Ag(NH3)2]NO3 ® Ag(NH3)2+ + NO3- a=1

Ионы внутренней сферы, то есть, комплексные ионы, диссоциируют на ионы металла и лиганды как слабые электролиты, по ступеням.

Ag(NH3)2+ Ag(NH3)+ + NH3 K1 = = 1,2´10-4

Ag(NH3)+ Ag+ + NH3 K2 = = 4,8´10-4

или суммарно имеем:

Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 K1-2 = K1´ K2 = = 5,8´10-8

где К1, К2, K1-2 называются константами нестойкости и характеризуют диссоциацию комплексов. Чем меньше константа нестойкости, тем меньше диссоциирует комплекс, тем он устойчивее.

 

Пример. Найти концентрации [NH3], [Ag(NH3)+] и [Ag+] в 0,8М растворе [Ag(NH3)2]NO3.

 

Решение. Для первой стадии диссоциации Ag(NH3)2+ (см. выше) имеем: K1 = = 1,2´10-4.

Поскольку комплексный ион мало диссоциирует, то можно пренебречь количеством диссоциировавших ионов по сравнению с недиссоциировавшими и записать [Ag(NH3)2+] = 0,8М. Пренебрегая диссоциацией по второй ступени, имеем [Ag(NH3)+] = [NH3].

Отсюда K1 = [NH3]2/0,8 = 1,2´10-4 и далее

[NH3] = [Ag(NH3)+] = = 1´10-2М.

Для второй ступени диссоциации имеем:

K2 = = 4,8´10-4 и поскольку [Ag(NH3)+] = [NH3], то

[Ag+] = 4,8´10-4М.

 

Увеличение концентрации лиганда уменьшает количество свободных ионов комплексообразователя в растворе. Это положение аналогично эффекту общего иона для растворов слабых электролитов и гетерогенных равновесий.

 

Пример. Найти концентрации [Ag(NH3)+] и [Ag+] в 0,8М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 0,8М раствор [NH3].

Решение. Имеем: [NH3] = 0,8М и [Ag(NH3)2+] = 0,8М и далее K1 = = = 1,2´10-4

откуда [Ag(NH3)+] = 1,2´10-4М.

Также имеем K2 = = = 4,8´10-4 откуда

[Ag+] = 7,2´10-8М

Таким образом, добавление избытка аммиака в соответствие с приведенным выше правилом уменьшило диссоциацию комплексного иона [Ag(NH3)2+]: концентрация в растворе [Ag(NH3)+] уменьшилась с 1.0´10-2М до 1,2´10-4М, а концентрация [Ag+] уменьшилась с 4,8´10-4М до7,2´10-8М.

 

Пример. Найти растворимость (в моль/л) хлорида серебра AgCl (Ks = 1,8´10-10) в 1М растворе NH3 (для Ag(NH3)2+ имеем

K1-2 = 5,8´10-8).

 

Решение. Имеем два равновесия:

AgCl Ag+ + Cl- и Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3

s s

Ионы Ag+ , образующиеся при растворении AgCl, будут практически полностью связаны в комплексный ион Ag(NH3)2+ в силу его малой диссоциации. Отсюда: s = [Cl-] = [Ag(NH3)2+].

Полагая, что [NH3] = 1М, определяем концентрацию свободных ионов серебра:

K1-2 = = = 5,8´10-8 и [Ag+] = s´5,8´10-8.

Подставляем найденное значение [Ag+] в выражение для Кs(AgCl):

Ks = [Ag+][Cl-] = s´5,8´10-8´s = 1,8´10-10 и определяем растворимость хлорида серебра в одномолярном растворе аммиака:

s2 = 1,8´10-10/5,8´10-8 = 0,31´10-2 и s = 0,056М.

Видно, что AgCl растворим в растворах аммиака.

 









Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 914;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.008 сек.