Осмотическое давление
Сущность этого показателя рассмотрена выше. Как уже говорилось, осмотическое давление зависит только от числа частиц в единице объема раствора. Отсюда понятно, почему мелкие молекулы иногда называют «осмотически активными» — в 100 г NaCl, например, содержится на несколько порядков больше частиц, чем в 100 г белка.
Осмотическое давление измеряется, разумеется, в единицах давления, например в атмосферах (атм) или миллиметрах ртутного столба (мм рт. ст.). Подавляющая часть осмотического давления крови создается главным ее электролитом — NaCl. Осмотическое давление крови составляет около 7,2 атм (то есть 7,2 ´ 760 » 5500 мм рт. ст.).
Осмолярность
Поскольку осмотическое давление прямо пропорционально количеству частиц в единице раствора, то это количество обычно и используют как более удобный показатель. Оно называется осмолярностьюи измеряется в осмолях на литр. 1 осмоль = 1 моль недиссоциирующего вещества. Иными словами, 1 моль глюкозы (180 г) даст в растворе 1 осмоль. Поскольку один моль любого вещества содержит одинаковое количество молекул, осмолярность отражает количество молекул в 1 л раствора. Однако для диссоциирующих веществ картина иная: так, каждая молекула NaCl в растворе даст две частицы, и поэтому 1 моль (57,5 г) NaCl даст 2 осмоля. Осмолярность прямо пропорциональна осмотическому давлению: 1 мосмоль/л создает осмотическое давление, равное 19,3 мм рт. ст. Таким образом:
Pосм = Осм ´ 19,3, (11)
где Осм — осмолярность, мосмоль/л; Pосм — осмотическое давление, мм рт. ст.
Нетрудно подсчитать, что при осмотическом давлении в 5500 мм рт. ст. осмолярность крови будет равна около 285 мосмоль/л.
Осмоляльность
Этот показатель часто используют вместо осмолярности. Он измеряется в осмолях на 1 кг растворителя (а не на 1 л раствора). Осмолярность и осмоляльность крови близки.
Тоничность
В отличие от остальных, это не количественный и не столько физический, сколько биологический показатель. Он характеризует поведение данной клетки в данном растворе. Так, эритроцит сморщивается в растворе NaCl с осмолярностью 400 мосмоль/л, но может не менять свой объем в аналогичном растворе другого вещества (например, мочевины), легко проходящего через его мембрану (см. выше, разд. «Осмос и его физиологическое значение»). Раствор, в котором клетка не меняет свой объем, называют изотоническим. Таким образом, выделяют изотонические, гипотонические и гипертоническиерастворы. В норме для практических целей можно считать, что любые растворы, изоосмолярные крови (с такой же осмолярностью), являются изотоническими, но бывают и важные исключения (например, раствор мочевины, которая легко проникает через клеточные мембраны и потому не создает эффективного осмотического давления).
Дата добавления: 2017-05-18; просмотров: 825;