Опыт 4. Окисление катиона d-элемента до высшей степени окисления
а) Окисление иона Mn2+ диоксидом свинца
Внесите в пробирку немного порошка PbO2, прибавьте 2 мл 2н раствора HNO3 и нагрейте на водяной бане или горелке до кипения. После этого прибавьте в пробирку 1-2 капли раствора Mn(NO3)2 (или MnSO4) перемешайте и снова нагрейте. Наблюдается появления малиновой окраски образовавшегося иона MnO4-. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом полуреакций и сделайте вывод.
PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 ® НMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
б) Окисление иона Mn2+ висмутатом натрия
В пробирку к 1-2 каплям раствора Mn(NO3)2 (или MnSO4) прибавьте 1 мл 2н раствора HNO3, а затем немного сухой соли NaBiO3. Встряхните пробирку и наблюдайте появление розовой окраски иона MnO4-. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом полуреакций и сделайте вывод.
Mn(NO3)2 + HNO3 + NaBiO3 ® НMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O
Опыт 5. Восстановительные свойства катиона p-элемента (Sn2+)
Налейте в пробирку 3-4 капли раствора SnCl2, прибавьте по каплям 2н раствор NaOH до растворения образующегося осадка Sn(OH)2, а затем 2-3 капли раствора Bi(NO3)3. Наблюдается образование черного осадка металлического висмута. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом полуреакций и сделайте вывод.
SnCl2 + NaOH + Bi(NO3)3 ® Na2[Sn(OH)6] + Bi + NaNO3 + NaCl
Опыт 6. Восстановительные свойства аниона p-элемента (SO32-)
Поместите в пробирку 3-4 капли раствора Na2SO3, прибавьте 2-3 капли 2н раствора H2SO4 и 1-2 капли раствора I2.Встряхните пробирку и наблюдайте обесцвечивание раствора. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом полуреакций и сделайте вывод. Какова роль серной кислоты в данной реакции?
Na2SO3 + I2 + Н2О ® Na2SO4 + HI
Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 1125;