Задачи и упражнения. 1. Используя табличные значения констант растворимости (Кs), вычислите растворимость (s) следующих солей: а) CuS; б) AgI; в) PbCrO4; г) Ag2CO3; д)
1. Используя табличные значения констант растворимости (Кs), вычислите растворимость (s) следующих солей: а) CuS; б) AgI; в) PbCrO4; г) Ag2CO3; д) Ca3(PO4)2.
2. Вычислите константы растворимости для следующих веществ если: а) s(SnS) = 10-14; б) s(Mg(OH)2) = 1,2.10-4; в) s(BaCO3) = 9.10-4; г) s(PbI2) = 1,4.10-3.
3. Образуются ли осадки при смешивании равных объемов следующих солей: а) 0,01 М раствора CaCl2 и 0,001 М раствора Na2CO3; б) 0,02 М раствора Pb(NO3)2 и 0,02 М раствора КI; в) 0,001 М раствора Ba(NO3)2 и 0,01 М раствора K2CrO4; г) 0,05 М раствора AgNO3 и 0,02 М раствора KCl.
4. Образуется ли осадок при смешивании: а) 10 мл 0,1 М раствора СаCl2 и 90 мл 0,01 М раствора К2C2O4; б) 200 мл 0,1 М MgCl2 и 50 мл 0,05 М раствора Na2CO3.
5. Определите массу ионов серебра: а) в 1 л насыщенного раствора Ag2CO3; б) в 0,5 л насыщенного раствора AgI; в) в 100 л насыщенного раствора Ag2S.
6. Какой объем воды необходим для растворения: а) 10 г CuS; б) 1,0 г PbCl2; в) 100 г Ba3(PO4)2.
7. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия BaC2O4 с соляной и уксусной кислотами. Вычислите константы равновесия и определите возможность протекания этих реакций.
8. При добавлении к раствору содержащему белый осадок хлорида серебра избытка раствора иодида калия цвет осадка меняется на желтый. Объясните и обоснуйте наблюдаемое изменение. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции.
9. К раствору содержащему 0,01 моль/л ионов Cl- и I- прибавляют по каплям раствор Pb(NO3)2. Какой осадок образуется первым и при какой концентрации Pb(NO3)2 это произойдет. Разбавлением растворов при смешивании пренебречь.
10. Почему для разделения ионов Ca2+ и Ba2+ используется раствор хромата калия, но нельзя использовать растворы оксалата аммония или карбоната натрия?
Лабораторная работа 6.
Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 1289;