Концентрация растворов

 

Раствор - однородная система, которая состоит из двух или более компонентов. Компоненты раствора - растворитель и растворенное вещество. В зависимости от вида растворителя растворы могут быть газообразные, жидкие или твердые.

 

Тепловой эффект растворения.Растворение твердого вещества в жидкости можно разделить на две стадии: разрушение кристаллической решетки твердого тела (эндотермический процесс) и взаимодействие получаемых частиц с молекулами растворителя - сольватация (экзотермический процесс). Общий тепловой эффект растворения твердого вещества в жидкости может быть экзотермическим или эндотермическим в зависимости от преобладания того или иного процесса. Так, например, растворение NH4NO3 в воде - эндотермический процесс.

Растворение жидкостей и газов в растворителе сопровождается сольватацией и является экзотермическим процессом. Например, растворение H2SO4 в воде - экзотермический процесс.

 

Концентрация растворов. Концентрация показывает отношение массы или количества растворенного вещества к массе, объёму или количеству раствора или растворителя.

 

Массовая доля w равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора:

w = mв-ва/mр-ра или w = mв-ва/(V´r), так как mр-ра = Vр-ра×rр-ра

Процентная концентрация С% показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора. Например, если С%=40%, значит, в 100 граммах раствора содержится 40 грамм вещества. С%=w´100%

 

Молярная концентрация См равна отношению числа моль растворенного вещества к объёму раствора, измеряется в моль/л и обозначается М (2М º 2 моль/л):

СM = n(моль)/V(л) или См = m/(M´V)

Молярная концентрация показывает число моль растворенного вещества в 1 л раствора. Например, 0,5М раствор означает, что в 1 л раствора содержится 0,5 моль растворенного вещества.

 

Молярная концентрация эквивалента (нормальная или эквивалентная концентрация) СЭ равна отношению числа эквивалентов растворенного вещества к объёму раствора, измеряется в моль/л (может обозначаться н или N (2н º 2 моль/л)):

СЭ = n(моль экв)/V(л) или СЭ = m/(MЭ´V)

Нормальная концентрация показывает число моль эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Например, 2н раствор содержит в 1 л раствора два моля эквивалентов вещества.

 






Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 98;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2017 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.03 сек.