Масса эквивалента соли

m – число атомов металла в соли

n – валентность

Массы реагирующих веществ относятся как молярные массы их эквивалентов.

Для газообразных веществ используют понятия эквивалентные объемы – это объем занимаемый 1 моль эквивалента вещества.

- это объём 1 моль эквивалента вещества

Закон Авогадро.

Это один из законов естествознания: в равных объёмах любых газов при одинаковых физических условиях содержится одинаковое число частиц (молекул или атомов, если простое вещество, как, например, He, Ar).

Этот закон применим также и для ионов и электронов ионизованных газов в том числе, если их концентрация не очень велика и воздействием внешних электрических и магнитных полей можно пренебречь.

Позднее (в середине 1850-х годов) Жераром получены следствия из закона Авогадро, на основании которых он предложил метод опреде­ления молекулярных масс независимо от химического состава моле­кул газообразных веществ.

Первое следствие: грамм-молекулы любых газов имеют равный объем при одинаковых физических условиях. Молярный объем газа при нормальных условиях (0°С, 760 мм рт. ст.):

Второе следствие: молекулярная масса газообразного ве­щества равна удвоенной плотности его по водороду (точнее 2,016 плотности). Это следствие из закона Авогадро выводится очень легко. Пусть мы имеем два одинаковых объема разных газов при одинако­вых физических условиях. Массы их в данных объемах будут раз­ными: