Насыщенный раствор- раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, а раствор, в котором ещё может раствориться данное вещество - ненасыщенный.

Процесс выделения вещества путём испарения или охлаждения его насыщенного раствора называется перекристаллизацией.

Для качественной характеристики растворов используют понятия «разбавленный раствор»(содержит мало растворённого вещества) и «концентрированный раствор»(содержит много растворённого вещества).

Плотность раствора(ρ) - отношение массы раствора к объёму.

Количественный состав растворов выражается различными способами:

1. Массовая доля (w) растворённого вещества (%) - отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора:

w = (т(в-ва)-100%) / т(р-ра).

2. Мольные доли- отношение числа молей данного вещества к общему числу
молей всех веществ, находящихся в растворе:

N2 = n2 / (п, + п2),

где N2мольная доля растворённого вещества; п1 и п2 — число молей растворителя и растворённого вещества.

3. Молярная концентрация (или молярность,М) -число молей растворённого вещества, содержащееся в 1 л раствора. Например, 2 М H2SO4 означает раствор H2SO4, в каждом литре которого содержится 2 моля, т.е. 2x98= 196 г H2SO4.

4. Эквивалентная концентрация (или нормальность, н.) —число эквивалентов растворённого вещества, содержащееся в 1 л раствора. Например, 2н. H2SO4 означает раствор H2SO4, в каждом литре которого содержится 2 эквивалента, т.е. 98 г H2SO4.

5. Моляльная концентрация (или моляльность, m) -число молей растворённого вещества, приходящегося на 1000 г растворителя. Например, 2 m H2SO4 означает раствор H2SO4, в котором на 1000 г воды приходится 2 моля H2SO4.

6. Титр раствора(Т, г/мл) - число граммов растворённого вещества в 1 мл
раствора.

Свойства растворов

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворённого вещества (закон Рауля, 1887 г.):

N2 = (ρо -ρ) /ρо,

где N2 - мольная доля растворённого вещества; ρ0 - давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем, ρ - давление насыщенного пара растворителя над раствором.

Растворы, подчиняющиеся закону Рауля, называют идеальными.

Осмотическое давление разбавленного раствора равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде газа при той же температуре занимало тот же объём, что и раствор (закон Вант-Гоффа).

Диффузия- самопроизвольный перенос вещества из области с большей концентрацией в область с меньшей концентрацией.

Односторонняя диффузия растворителя в раствор через полупроницаемую перегородку называется осмосом.Объём раствора в результате осмоса увеличивается, при этом возникает давление на стенки сосуда, в котором находится раствор. Это давление называется осмотическим.

Величина осмотического давления зависит от концентрации раствора и от его температуры, но не зависит ни от природы растворённого вещества, ни от природы растворителя.

Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление, называются изотоническими.

Изотонический коэффициент i (коэффициент Вант-Гоффа) -поправочный коэффициент, отражающий увеличение числа частиц в растворах электролитов по сравнению с растворами неэлектролитов той же концентрации.

Криоскопия- физико-химический метод исследования жидких растворов нелетучих веществ, основанный на измерении понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.

Криоскопическая постоянная (константа) растворителя -величина понижения температуры замерзания раствора, в котором содержится 1 моль растворённого вещества в 1 кг растворителя.

Температурой кристаллизации (замерзания)раствора считают температуру, при которой начинается образование кристаллов.

Эбуллиоскопия- метод изучения жидких растворов нелетучих веществ, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя.

Эбуллиоскопическая постоянная (константа) растворителя —величина повышения температуры кипения раствора, в котором содержится 1 моль растворённого вещества в 1 кг растворителя.

Понижение температуры замерзания Δtзам и повышение температуры кипения Δtкип раствора электролита находят по формулам:

Δtзам = i·K·Cт;

Δtкип = i·E·Cт ,

где i - изотонический коэффициент; Ст - моляльная концентрация электролита; К и Е - соответственно криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные растворителя.

Для вычисления осмотического давления осм, кПа) раствора электролита используют формулу

Росм = i·CМ ·R·Т,

где i - изотонический коэффициент; СМ - молярная концентрация электролита, моль/л; R - универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(мольхК); Т— абсолютная температура, К.

Изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации электролита соотношением

α = (i-l) / (k-1)

где k — число ионов, на которые распадается при диссоциации молекула электролита (для КС1 k=2, для ВаС 1 2 и Na2SO4 k = 3 и т. д.).









Дата добавления: 2016-01-18; просмотров: 1308; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2020 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.006 сек.