Оценка окислительно-восстановительной способности вещества.

Для выяснения возможности протекания ОВ реакции нужно знать ОВ потенциалы вступающих в реакцию веществ.

ОВ потенциал (редокс потенциал) характеризует электрическую работу, затрачиваемую на отрыв электрона от частицы при ее переводе из восстановленной формы в окисленную.

Количественно зависимость редокс-потенциала от концентрации окисленной и восстановленной форм выражают уравнением Нернста–Петерса:

где R –газовая постоянная, равна 8,314 Дж/моль·К;

Т – абсолютная температура раствора;

n- число отдаваемых или приобретаемых электронов;

F- число Фарадея, равное 96484,56 Кл·моль (количество электричества, соответствующее переносу 1 моль электронов);

[окисл] – концентрация окисленной формы;

[восст] – концентрация восстановленной формы;

Е^о - обозначает нормальный стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы.

Самопроизвольное протекание окислительно-восстановительной реакции при стандартных условиях возможно, если Е^о (окислителя) > Е^о (восстановителя).

При 25^о формула Нернста-Петерса принимает вид

При 20^о формула Нернста-Петерса принимает вид

Нормальные редокс-потенциалы некоторых редокс пар по отношению к нормальному водородному электроду даны в справочниках. По ним можно

а) сравнить величины нормальных редокс-потенциалов различных систем;

б) установить какую роль (окислителя или восстановителя) будут играть атомы, молекулы, или ионы данного вещества;

в) предсказать возможное направление ОВ реакции, состав продуктов реакции и рассчитать константу равновесия;

г) быстро и точно составить уравнение ОВ реакции.