Химические свойства кислот

1. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами:

2HCl + Na₂O = 2NaCl + H₂O.

кислота основной соль вода

оксид

2. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации):

HCl + NаOН = NaCl + H₂O.

кислота основание соль вода

3. Кислоты взаимодействуют с солями с образованием новой кислоты и новой соли (условие: образование осадка или выделение газа):

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃.

кислота соль соль кислота

4. Кислоты взаимодействуют с металлами:

а) соляная и разбавленная серная кислоты с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, с выделением водорода:

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑;

б) азотная кислота, в зависимости от положения металла в ряду стандартных электродных потенциалов и концентрации кислоты, с выделением NO₂, NO, N₂O, N₂или NH₃, например:

Pb + 4HNO₃ = Pb(NO₃) ₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O;

в) концентрированная серная кислота, в зависимости от положения металла в ряду стандартных электродных потенциалов, с выделением SO₂илиH₂S,например:

Cu + 2H₂SO_{4 (конц)} = CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O.

5. Раствор кислоты изменяет цвет индикатора: лакмус – с фиолетового на красный, метиловый оранжевый – с оранжевого на розовый, конго красный – с красного на синий.

Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или катион аммония NH₄⁺) и анионы кислотных остатков. Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные, комплексные и гидратные.

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода на металл, например: BaSO₄, NaCl. Диссоциацию средней соли можно выразить уравнением

NaCl ↔ Na⁺ + Cl⁻.

Кислые соли (гидросоли) – продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Образуются только многоосновными кислотами, например: Ba(HCO₃)₂, MgHPO₄. Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением

Ba(HCO₃)₂ = Ba²⁺ + 2HCO₃ ^–.

Основные соли (гидроксосоли) – помимо металла и кислотного остатка содержат гидроксильные группы ОН^–. Образуются только многокислотными основаниями, например: AlOHCl₂, Cr(OH)₂NO₃. Диссоциацию основной соли можно выразить уравнением

AlOHCl₂ = AlOH⁺ + 2Cl^–.

Двойные соли образуются при действии на многоосновную кислоту двух различных оснований. Двойная соль содержит катионы двух металлов и анионы одной и той же кислоты, например:

K₂NaPO₄ ↔ 2K⁺ + Na⁺ + PO₄^3–;

KAl(SO₄)₂ ↔ K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2–.

Комплексные соли – это вещества, в состав которых входят сложные ионы (в формулах они заключаются в квадратные скобки), способные отщепляться при диссоциации, например:

K₄[Fe(CN)₆] ↔ 4K⁺ + [Fe(CN)₆]^4–;

[Ag(NH₃)₂]Cl ↔ [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^–.

В большинстве комплексных соединений различают внутреннюю и внешнюю сферы. Например, в К₂[BeF₄] и [Zn(NH₃)₄]Cl₂ внутреннюю сферу составляют группировки атомов в квадратных скобках [BeF₄]^2– и [Zn(NH₃)₄]²⁺, а внешнюю сферу, соответственно, ионы К⁺ и Сl^–. Центральный атом (ион) внутренней сферы называется комплексообразователем, а координированные вокруг него молекулы (ионы) – лигандами.

Гидратные соли – это соли, содержащие молекулы кристаллизационной воды, например: Na₂SO₄ · 10H₂O.

Номенклатура солейобразуется по следующим правилам:

1. Название средней соли образуется из названия аниона (кислотного остатка) в именительном падеже и катиона (металла или основания) в родительном падеже. Если металл проявляет переменную степень окисления, то после названия катиона указывают римскими цифрами в скобках степень его окисления, например: NaCl – хлорид натрия, FeS– сульфид железа (II).

2. Названия кислых солей образуются добавлением к названию аниона приставки гидро-,например: KНSO₄ – гидросульфат калия, Ca(H₂PO₄)₂ – дигидрофосфат кальция.

3. Названия основных солей образуются добавлением к названию катиона приставки гидроксо-, например: AlOHSO₄ – сульфат гидроксоалюминия, Al(OH)₂Cl – хлорид дигидроксоалюминия.

4. Названия двойных солей образуются из названия аниона (кислотного остатка) в именительном падеже и катионов (металла или основания) в родительном падеже в алфавитном порядке, например: KAl(SO₄)₂ – сульфат алюминия-калия.

5. Название комплексного иона начинается с указания лигандов и заканчивается названием металла (комплексообразователя) с указанием соответствующей степени окисления (римскими цифрами в скобках). В названиях комплексных катионов используют русский корень названия металла, например: [Cu(NH₃)₄]Cl₂– хлорид тетраамминмеди (II),[Ag(NH₃)₂]₂SO₄– сульфат диамминсеребра (I). При образовании названия комплексных анаионов применяют латинский корень названия металла с суффиксом -ат, например: K[Al(OH)4] – тетрагидроксиалюминат калия, K₄[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (II) калия.

6. Названия гидратных солей образуются чаще всего, начиная с численной приставки к слову гидрат,далее следует название средней соли в родительном падеже, например: СaCl₂ · 2H₂O – дигидрат хлорида кальция.