Тема 8. Будова атома. 4 страница
Всі інші основи(луги і нерозчинні) є білі тверді речовини.
Тема 13. Кислоти.
Кислоти– це складні речовина, які складаються з атомі Гідрогену і кислотного залишку.
Наприклад.
HCl - хлоридна кислота
H2 SO4 - сульфатна кислота
Кислоти поділяють за:
І. вмістом Оксисену в кислотному залишку:
1. безоксигенові (HCl, H2S)
2. оксигеновмісні (HNO3, H2SO4, H3PO4)
Кислоти є електролітами. Кислоти – цеелектроліти, які дисоціюють на йони-Гідрогену(Н+).
І. За кількістю атомів Гідрогену (Н):
3. одноосновні (HСl, HNO3);→
4. багатоосновні (H2SO3, H3PO4)
Хімічні властивості кислот
1.Реакця зміни забарвлення індикаторів (реакція дисоціації).
У розчинахкислот:
Лакмус ізфіолетового начервоний
Метилоранж із оранжевого на червоний
Універсальний індикатор із жовтого на червоний
Фенолфталеїн не змінює
HCl ↔ H+ + Cl- ;
2. Реакція з основними або амфотерними оксидами.
Кислоти взаємодіють з основними або амфотерними або змішаними оксидами утворюючи сіль і воду.
2НCl + CаO = СaCl2 + Н2О
3. Реакція з основами.
Всі кислотии взаємодіють з основами,утворюючи сіль і воду. Реакція обміну, а називається реакціянейтралізації.
NaOН + HCl = NaCl + H2O
4. Реакція з солями.
Сильні кислоти (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, H3PO4) взаємодіють з солями, утвореними слабкими кислотами (H2CO3, H2SO3 ,H2SiO3, H2S, HF). Реакція обміну .
2HCl + Na2CO3 = H2CO3 + 3NaCl
H2CO3 + NaCl ≠
5. Реакція з металами.
Кислоти взаємодіютьз металами, які стоять у ряду металів до Н,утворюючисіль і водень.Реакція заміщення.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Cu + HCl ≠
Добування кислот
І. Безокигенові.
1. Реакція неметалів з воднем.
S + H2 = H2S↑ ; Cl2 + H2 = 2HCl↑ ;
2. Реакція сильних кислот з солями, утвореними слабкими кислотами
2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl
ІІ. Оксигеновмісних.
1. Реакція кислотних або подвійних оксидів з водою.
СO2 + H2O = H2CO3
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
2. Реакція сильних кислот з солями, утвореними слабкими кислотами
2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3
Амфотерні гідроксиди
Амфотерні гідроксиди –це гідроксиди деяких металів,якіодночаснопроявляють властивостіяк кислот так і основ.
Наприклад: : Zn(OH)2 - H2ZnO2
Be(OH)2 - H2ВеO2
Fe(OH)3 - H3FeO3
Al(OH)3 - H3AlO3
Cr(OH)3 - H3CrO3
Хімічні властивості амфотерних гідроксидів
1. Реакція з кислотами.
Всі амфотерні гідроксиди взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду, подібно як основи. Реакція обміну.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + H3PO4 = AlPO4 + 3H2O
2. Реакція з лугами.
Всі амфотерні гідроксиди взаємодіють з лугами,утворюючи сіль і водуподібно як кислоти.
Zn(OH)2 + Ba(OH)2 = BaZnO2 + 2H2O
Н2ZnO2 або
Zn(OH)2 + Ba(OH)2 = Ва [Zn(OН)4]
Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O
Н3AlO3 або
Al(OH)3 + 3KOH = K3 [Al(OН)6]
3. Реакція розкладу при нагріванні.
Амфотерні гідроксиди при нагріванні розкладаються на оксид
металу і воду, подібно як нерозчинні основи.
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
Добування амфотерних гідроксидів
1. Реакція лугів з солями.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Тема 14. Солі.
Солі – це складні речовини, які складаються з атомів металу і кислотного залишку.
Наприклад:
AlCl3 - алюміній хлорид
Fe2(SO4)3 - ферум (ІІІ) сульфат
Солі поділяються на:
1. Середні(нормальні) солі (містять Ме + кислотний залишок);;
2. кислі солі (містять Ме + Н + кислотний залишок);
3. основні солі(містять Ме + ОН + кислотний залишок);
Cолі є електролітами. Солі– цеелектроліти, які дисоціюють на катіони металів і аніони кислотного залишку.
Хімічні властивості середніх солей
1. Реакція з кислотами.
Солі, утворені слабкими кислотами, взаємодіють з сильними кислотами, якщо утворюється нова сіль і нова кислота. Реакція обміну .
2HCl + Na2CO3 = H2CO3 + 3NaCl
H2CO3 + NaCl ≠
2. Реакція з лугами.
Солі взаємодіють з лугами, якщо утворюється хоча б одна нерозчинна речовина . Реакція обміну .
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
KNO3 + NaOH ≠
3. Реакція з металами.
Солі, утворені слабкими металами,взаємодіютьіз сильними металами. (Сильні метали ті, які знаходяться лівіше у ряду металів).
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
Cu + ZnCl2 ≠
4. Реакція з солями.
Солі взаємодіютьміж собою, якщо утворюється хоча б одна нерозчинна сіль.
ZnСl2 + Na2CO3 = ZnCO3 ↓ + 2NaCl
Cu(NO3)2 + NaCl ≠
Кислі солі.
Одержують кислі солі реакцією нейтралізації дво або триосновних кислот з
лугами. NaОН + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
натрій гідрогенсульфат
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
натрій дигідрогенортофосфат
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
натрій гідрогенортофосфат
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Назви кислих солей
Магній гідрогенкарбонат - Mg(HCO3)2
ферум (ІІІ) дигідрогенортофосфат – Fe(H2PO4)3
натрій гідрогенсульфід - NaHS
Основні солі
Одержують основні солі реакцією нейтралізації дво або трикислотних основ з кислотами.
Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O
алюміній дигідроксохлорид
Al(OH)3 + 2HCl = Al(OH)Cl2 + 2H2O
алюміній гідроксохлорид
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Дата добавления: 2016-07-09; просмотров: 529;