Розрахунки індикаторних помилок титрування
Помилки титруваннязумовлені невідповідністю рТ індикатора з рН розчину в точціеквівалентності івимірюються відношенням концентрацій невідтитрованої (або перетитрованої) частин речовини до відтитрованої.
Розрізняють такі індикаторні помилки кислотно-основного титрування:
1. Гідрогенна (недотитрована сильна кислота ; Н+ – помилка);
2. Гідроксидна (недотитрована сильна основа; ОН– – помилка);
3. Кислотна (недотитрована слабка кислота; НА – помилка);
4. Лужна помилка (недотитрована слабка основа; МеОН – помилка).
У перших двох випадках при титруванні сильної кислоти лугом і навпаки визначають недотитрований об’єм сильної кислоти, або лугу, який спричиняє рН, що дорівнює рТ індикатора. Наприклад, при титруванні сильної кислоти (HCl) лугом в присутності метилоранжу загальний об’єм розчину в кінці титрування становить 50 см3 , рН = 4. Який об’єм кислоти залишається в розчині, рН якого =4?
50 ∙1·10–4 = 0,1 ∙Vк-ти; Vк-ти = 50∙10–4 / 1·10–1 = 0,05см3 ; ПТ (помилка титрування)= 0,05 ∙100% /50 = 0,1%.
При титруванні розчину лугу з метилоранжем останній буде перетитровано, тобто додано певний надлишок сильної кислоти, який створить рН, що дорівнює 4. Цей об’єм і треба знайти: 50 ∙ 1·10–4 =
= 0,1 ∙Vк-ти; Vк-ти = 50∙1·10–4 /1·10–1 = 0,05см3; ПТ= 0,05 ∙100% /50 =
= 0,1%.
При титруванні розчину сильної кислоти розчином лугу в присутності тимолфталеїну (рТ=10) розчин буде перетитрований. Отже, необхідно розрахувати об’єм розчину лугу, який буде додано в надлишку. рН=рТ=10 (концентрація Н+ становить 1·10–10 моль/дм3 , тоді концентрація ОН− = 1·10–4 моль/дм3; Об’єм , який буде добавлено в надлишку становить :
50 ∙1·10–4 = 0,1∙ Vлугу ;
Vлугу = 50 ∙1·10–4 /1·10–1 = 0,05см3 ; ПТ = 0,05 ∙100% / 50 = 0,1%.
В загальному вигляді для розрахунку об’єму можна скористатись формулою:
Vк-ти (лугу) =10–рТ ·Vк-ти (лугу)( загальн.) / с(1 /z ) к-ти (лугу)
Для випадків 3 та 4 помилка титрування вимірюється відношенням концентрації невідтитрованої і відтитрованої частин речовини, яку визначають у вигляді дробу, або в %. (%ПТ);
При титруванні слабкої кислоти за рівнянням НА + ОН− → А−+ Н2О, якщо в розчині залишається невідтитрованою кислота, то ПТ = невідтитр./ відтитр.=[HA] / [A−] ; (це співвідношення помножують на 100). ПТ в %.
При титруванні солі слабкої кислоти згідно реакції: А− + Н+ → НА; якщо в розчині залишається невідтитрованою сіль , то ПТ = невідтитр./ відтитр. = [А−] / [НА]; (це співвідношення помножують на 100). ПТ в %.
Відношення [А−] / [НА] та [НА] / [А−] залежить від рН розчину. Щоб розрахувати ПТ необхідно знати ці співвідношення при рН = рТ. При заданому рТ індикатора ПТ легко визначити з виразу константи дисоціації відповідної кислоти.
Приклади
1. Титрування ацетатної кислоти. В точці еквівалентності рН=8,9. При цьому треба застосувати індикатор фенолфталеїн. Якщо застосувати лакмус з рТ =7, індикатор змінить своє забарвлення до того, як буде відтитрована вся кислота, тобто в розчині залишиться деяка її кількість.
ПТ=невідтитр./відтитр.=[НAс] / [Ас−]; Кд=[Н+ ] ∙ [Ас−] / [НAс] = 1,8 ∙10–5
ПТ = [НAс] / [Ас−] = 1·10–7 / 1,8 ∙10–5 = 0,5 ∙10–2 або 0,5%.
2. Титрування ацетатної кислоти розчином лугу в присутності метилоранжу (pТ=4):
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O,
рН в точці еквівалентності 8,9. Розчин ацетатної кислоти буде недотитрований. ПТ=[CH3COOH]/[CH3COO−]=[H+]/Kд = 10–pT / 10–pK = 10pK–pT = 104,74–4 = 100,74 = 5,5; тобто [CH3COOH] / [CH3COO−] = 5,5 / 1. Кількість всіх частин становить 6,5; тоді 5,5 ∙100% / 6,5 = 85%. (Інакше ПТ= недотитр. / відтитр. =1· 10–4 / 1,8 ∙10–5 = 5,5 — 85%).
Якщо одержане співвідношення невідтитрованої частини до відтитрованої помножить на 100%, то одержимо невірне значення ПТ, яка становитиме 550%.В таких випадках ПТ розраховують шляхом віднесення невідтитрованої (перетированої) частин до загальної їх кількості.
3. Титрування CH3COONa .
В точці еквівалентності утворюється слабка ацетатна кислота:
CH3COO− + H+ → CH3COOH. рН в точці еквівалентності = ½ рК – ½ lg Ск-ти = ½ 4,74 + 0,5 =2,9. Використати індикатор з рТ=3 не можна, так як в розчині залишиться невідтитрованою значна частина солі. Якщо взяти індикатор метилоранж (рТ=4), то сіль також буде недотитрованою. Звідси:
ПТ=[невідтитр.]/[ відтитр.]=[CH3COO−]/[CH3COOH] = Кд / [H+] = 1,8∙10–5/1·10–4 = 1,8∙10–1 · 100% =18% . Точніше: оскільки співвідношення невідтитрованої частини до відтитрованої становить 0,18, то всього частин буде 1 + 0,18 =1,18; ПТ= 0,18 ·100% /1,18 = 15,25%.
4. Титрування Na2CO3 хлоридною кислотою при рН=9. В точці еквівалентності утвориться гідрогенкарбонат, рН розчину якого становить
½ (6,5 +10,22) = 8,36. При рН = 9 сіль буде недотитрована.
ПТ = [недотитр.] / [відтитр.] = [CO32–] / [HCO3–] = K" / [H+] =
6 ∙10–11 / 1∙ 10–9 =6 ∙10–2 ·100% = 6%. (або точніше - 0,06 /1; всього частин 1,06; 0,06 · 100% / 1,06 = 5,66% .
Якщо вибрати індикатор з рТ=8 (фенолфталеїн 15 крапель), у порівняні з рН в точці еквівалентності розчин натрій карбонату буде перетитровано, а значить уже з’явиться H2CO3. ПТ=[перетитр.]/[відтитр.] = [H2CO3] / [HCO3–] = [H+] / К' = 1 ∙10–8 / 3 ∙ 10–7 = 0,03 · 100% = 3%, або точніше 0,03 / 1; всього частин 1,03; 0,03 · 100% /1,03 = 2,91%.
Якщо титрувати натрій карбонат з метилоранжем (рТ= 4), у порівнянні з рН в точці еквівалентності (3,75) розчин натрій карбонату буде недотитровано.
ПТ = [недотитр.] / [відтитр.] = [HCO3− ] / [H2CO3] = К' / [H+] =
3 ∙10–7 / 1 ∙10–4 = 3 ·10–3 ·100% = 0,3%.
Ці дані свідчать, що титрувати розчин натрій карбонату при рТ=8 вдвічі точніше, ніж при рТ= 9. При титруванні з метилоранжем, тобто титрування натрій карбонату до карбонатної кислоти, результат буде найточнішим.
Знайти співвідношення невідтитрованої (перетитрованої) частин можна, використовуючи формулу для буферних розчинів.
Наприклад, при титруванні натрій карбонату хлоридною кислотою з індикатором, у якого рТ=9 (приклад вище), розчин буде недотитрований, і в цей момент суміш [CO32–] (це сіль) та [HCO3–] (кислота ) утворюють буфер.
рН= рК" + lg Cсолі / Cкисл.; 9 = 10,22 + lg Cсолі/ Cкисл.; 9 –10,22 =
= lg Cсолі / Cкисл.;
–1,22 = lg Cсолі / Cкисл. ; 10–1,22 = 10–2 ·100,78 = 6 ·10–2 · 100% = 6%.
Або: [CO32–] / [HCO3–] = 10–pK / 10–pT = 9 – 10,22 = –1,22. ( те ж саме).
Дата добавления: 2015-12-26; просмотров: 2635;