Класифікація методів титриметричного аналізу

Методи нейтралізації або кислотно-основного титрування ґрунтуються на реакціях нейтралізації кислот, основ, солей слабких кислот або основ, що сильно гідролізуються у водних розчинах, різних неорганічних і органічних сполук, які проявляють в неводних розчинах кислі або основні властивості.

Методи окиснення-відновлення (оксидиметрії) ґрунтуються на реакціях окиснення-відновлення елементів, які здатні переходити з нижчих ступенів окиснення у вищі, і навпаки.

Методи осаджувального титрування використовують реакції, в результаті яких утворюються важкорозчинні осади.

Комплексонометричне титрування засноване на реакціях утворення комплексних сполук, з яких найбільш широко застосовують реакції йонів металів з комплексонами (наприклад, ЕДТА).

У титриметричному аналізі може бути використана не будь-яка хімічна реакція, а лише та, яка відповідає певним вимогам:

§ реакція повинна відбуватись кількісно, тобто константа її рівноваги має бути достатньо великою;

§ вона повинна мати достатньо велику швидкість;

§ реакція не повинна ускладнюватися побічними процесами;

§ повинен бути достовірний спосіб визначення точки еквівалентності.

 

Прийоми титрування

Пряме титрування. Полягає в тому, що точний об’єм розчину досліджуваної речовини титрують робочим титрованим розчином, причому досліджувана речовина безпосередньо реагує з титрантом. Наприклад:

HCl + NaOH " NaCl + Н2O.

Зворотне титрування (титрування за залишком). Суть полягає в тому, що до точно взятого розчину досліджуваної речовини додають точний об’єм робочого титрованого розчину (основний робочий розчин), який беруть у надлишку. Цей надлишок, що не прореагував з досліджуваною речовиною, відтитровують іншим титрованим розчином (допоміжним робочим розчином). Отже, для проведення визначення за методикою зворотного титрування потрібно мати два робочих розчини. Приклад: визначення HCl у хлоридній кислоті:

HCl + AgNO3 " AgCl$ + HNO3

Надлишок AgNO3, що не прореагував:

AgNO3 + NH4SCN " AgSCN$ + NH4NO3.

Основний робочий розчин – розчин AgNO3; допоміжний робочий розчин – NH4SCN.

Титрування замісника (непряме титрування). До розчину досліджуваної речовини додають надлишок допоміжного реагенту, який у результаті реакції з досліджуваною речовиною утворює еквівалентну кількість нової речовини, яку потім відтитровують робочим розчином реагенту. Наприклад:

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 " Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

I2 + 2Na2S2O3 " 2NaI + Na2S4O6

K2Cr2O7 – досліджувана речовина; KI – допоміжний реагент; I2 – замісник; Na2S2O3 – титрант.

Стандартні розчини

Стандартизація розчину – встановлення його точної концентрації.

 








Дата добавления: 2015-12-26; просмотров: 2448;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.