Поляризационные кривые

 

Кривые, которые отображают изменение потенциала при прохождении тока, или, напротив, изменение тока с изменением потенциала, называют поляризационными кривыми (анодными или катодными).

Рис.1 Поляризационная кривая для процесса оксигенно-гидрогенной деполяризации (зависимость электродного потенциала Е от плотности тока і ).

 

Общий вид поляризационной кривой в координатах Е- і представленный на рис.1. Участок АВС отвечает восстановлению О2, отрезок СК - точке определения предельного диффузионного тока iдиф. Отрезок СК характеризует восстановление О2 на предельном диффузионном токе.

По достижении предельного тока (точка K на рис. 1) процесс катодной деполяризации будет тормозиться только из-за концентрационных затруднений. В этом случае поляризационная кривая пойдет вверх пока не будет достигнут потенциал какого-то нового процесса на катоде. Участок КDF отвечает общему процессу восстановления О2 и выделения Н2 .

Величина предельного тока может быть существенно повышена интенсивным перемешиванием растворов, аэрацией, введением в электролит окислителей, которые легко восстанавливаются на катоде (Н2О2, (NH4)2 S2O8), или переносчиков оксигена (Fe3+ — Fe2+, Сu2+— Сu+), которые выступают в роли деполяризаторов(вещества, которые уменьшают поляризацию):

Fe3+ + е- ↔ Fe2+.

Анализируя состояние коррозийной системы с помощью диаграмм

lg і = f(E), можно определить, как необходимо изменить потенциал кородирую-

щего металла, чтобы ускорить или затормозить коррозию.

 

 

Рис. 6. Потенциостатическая анодная поляризационная кривая:

1 — область активного растворения металла; 2—активно-пассивное состояние металла; 3—пассивное состояние металла; 4—наруше­ние пассивного состояния металла; (а —питтингообразование, 6— перепассивация) (E н.п. и і н.п. — потенциал и ток начала пассивации; En.п. и іп.п. — потенциал и ток полной пассивации; Епит. —потенциал питтингообразования; Епер. — потенциал перепассивации).

 

Скорость анодных реакций может уменьшаться из-за замед­ленности перехода металла в рас­твор в виде ионов (перенапря­жение ионизации металла) или в результате замедленности диффузии их в глубь раствора от поверхности. Причиной анодной поля­ризации может быть также образование защит­ных пленок на металле при его взаимодействии с компонентами электролита. В этом случае растворе­ние металла сильно уменьшается и потенциал метал­ла сдвигается в сторону положительных значений.

Различают несколько областей потенциалов, в ко­торых протекает анодная реакция коррозионного про­цесса (рис. 6). Участок 1а нодной поляризационной кривой отвечает активному состоянию металла. Особенностью анодных реакций коррозионного процесса в области активного растворения является то, что они состоят из нескольких стадий, в которых принимают участие компоненты раствора.

 






Дата добавления: 2015-11-04; просмотров: 1670; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2017 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.017 сек.