Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.
а). Однозарядный катион
NH4Cl ® NH4+ + Cl-,
Н2О Û Н+ + ОН-.
В растворе имеются две пары разноименных ионов: NH4+ и ОН-, Н+ и Cl-. Связываться в слабый электролит может только первая пара ионов. Значит, сущность гидролиза заключается во взаимодействии катиона аммония соли и гидроксид-аниона воды в молекулу слабого основания
NH4+ + Н2О Û NH4OH + Н+.
При этом в растворе образуется избыток катионов водорода, за счет которого возникает кислая (кислотная) среда; pH < 7.
б). Многозарядный катион
ZnCl2 ® Zn2+ + 2 Cl-,
Н2О Û Н+ + ОН-.
Ионы Н+ и Cl- не являются связывающими, так как им соответствует сильный электролит - хлороводородная кислота. Катион Zn2+ и гидроксид-анион ОН- связываются с образованием нового иона ZnOH+. Таким образом, гидролиз протекает по катиону
Zn2++ Н2О Û ZnOH+ + Н+.
В молекулярном виде новому иону соответствует основная соль:
ZnCl2 + Н2О Û ZnOHCl + НCl.
До образования свободного основания Zn(OH)2 гидролиз при обычных условиях практически не протекает. Более глубокому гидролизу соли способствуют нагревание и разбавление раствора
ZnOHCl + Н2О Û Zn(OH)2 + НCl
ZnOH++ Н2О Û Zn(OH)2 + Н+.
ВЫВОД: гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, происходит по катиону. В результате гидролиза образуется либо слабое основание (в случае одновалентного катиона), либо основная соль (в случае многовалентного катиона). Среда в растворах таких солей кислая.
Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 871;