Fe|KOH|NiOOH Сd |KOH|NiOOH
Основной компонент электролита -20…30% раствор КОН. Суммарные токообразующие реакции в аккумуляторах выражаются следующими уравнениями (® разряд, заряд).
Fe + 2NiOOH + 2Н2О « Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2
Cd + 2NiOOH + 2Н2О « Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
На железном и кадмиевом анодах протекают электрохимические реакции окисления железа и кадмия при разряде.
Fe + 2OH- « Fe(OH)2 + 2е
Cd + 2OH- « Cd(OH)2 + 2е
На оксидно-никелевом положительном электроде (катоде) в обоих аккумуляторах в режимах разряд-заряд протекает следующая реакция восстановления метагидроксида никеля:
NiOOH + 2Н2О + е « Ni(OH)2 + ОН-
Э.Д.С. щелочных аккумуляторов равна 1,4…1,3 В и мало зависит от концентрации щелочи. При разряде эта величина уменьшается в зависимости от .степени разряда
Сравнивая характеристики кислотного и щелочного аккумуляторов, можно отметить, что основное преимущество щелочных аккумуляторов состоит в из лучшей сохранности при перерывах в работе и большом сроке службы (более 1000 циклов заряд-разряд, у кислотных – 300-400 циклов). Кадмиево-никелевая система позволяет и изготавливать герметичные аккумуляторы наиболее удобные в эксплуатации. Свинцовые аккумуляторы имеют лучшие удельные характеристики (Э.Д.С. и напряжение при разряде выше, чем у щелочных), а также их можно использовать, когда требуются большие токи, например при запуске двигателя. Главное применение щелочных аккумуляторов – питание электрокаров, погрузчиков, электровозов, средств радиосвязи, светильников и пр.
Дата добавления: 2015-08-11; просмотров: 762;