Два металла, погруженные в растворы их солей, соединенные между собой электролитическим ключом, образуют гальванический элемент.
Возникновение электрического тока в гальваническом элементе обусловлено разностью электродных потенциалов взятых металлов и сопровождается глубокими химическими превращениями, протекающими на электродах. Рассмотрим медно-цинковый гальванический элемент.
На цинковом электроде, опущенном в раствор ZnSO4, происходит окисление атомов в ионы (растворение цинка)
Zn-2e = Zn2+- (7.2.1)
Электроны поступают во внешнюю цепь. Цинк - источник электронов. На электроде из меди, погруженном в раствор CuSO4, происходит восстановление ионов металла в атомы (осаждаются на электроде)
Cu2+ + 2e = Cu. - (7.2.2)"
Одновременно часть ионов SO42- переходит через пористую перегородку в сосуд с раствором ZnSO4.
Суммарное уравнение процесса получим, сложив уравнения (7.2.1) и (7.2.2),
Zn - 2е = Zn2+ (анодный процесс)
Сu2++ 2е = Сu (катодный процесс)
или в молекулярной форме
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Сu.
Это - обычная реакция окисления - восстановления. Электрическая энергия такого гальванического элемента получается за счет химической энергии реакции.
Цинковый электрод - источник электронов, поступающих во внешнюю цепь, - принято считать отрицательным, а медный электрод - положительным. Названия электродам дается в соответствии с процессами, которые на них протекают: электрод, на котором протекает процесс окисления, называется анодом,а электрод, на котором протекает процесс восстановления - катодом.В рассматриваемом элементе цинк - анод (А), медь - катод (К). Гальванический элемент можно записать в виде краткой электрохимической схемы, например
A(-)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(+)K,
где одна черта означает границу между электродом и раствором, две
черты - границу между растворами, в скобках знаки ионов, причем анод
записывается слева, катод - справа. -
Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 837;